解题思路:(1)在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,锌片的活泼性大于铜片的活泼性,所以锌片作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;
(2)铜片作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;
(3)根据电极反应式,利用电子与反应物之间的关系求算.
(1)该装置中,活泼性较强的金属锌作负极,锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;
故答案为:负;氧化;Zn-2e-═Zn2+;
(2)该装置中,活泼较弱的铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-═H2↑;
故答案为:2H++2e-═H2↑;
(2)已知负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,当导线上通过3.01×1022个电子时,则电子的物质的量为0.05mol,则n(Zn)=0.025mol,所以锌片质量减少为:0.025mol×65g/mol=1.625g,金属Cu电极反应方程式为2H++2e-═H2↑,则Cu电极上生成的氢气为:n(H2)=0.025mol,
所以V(H2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L;
故答案为:1.625;0.56.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理,主要涉及了电极的判断、电极方程式的书写、根据转移的电子求算有关物质等,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.