（Ⅰ）（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，
故答案为：原电池；
（2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl --2e -=Cl 2↑，连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：Cu 2++2e -=Cu，根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，铜正极上发生2H ++2e -=H 2↑，转移0.2mol电子，根据Cu 2++2e -=Cu，乙中析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4克，
故答案为：2Cl --2e -=Cl 2↑；6.4；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu-2e -=Cu 2+，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu 2++2e -=Cu，溶液中铜离子颜色为蓝绿色，溶液中c（Cu 2+）不变，所以颜色未变，
故答案为：无变化；
（Ⅱ）甲烷燃料电池，总离子方程式为：CH 4+2O 2+2OH -=CO 3 2-+3H 2O；通入氧气的一极为正极发生还原反应：O 2+2H 2O+4e -=4OH -；通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应，反应式为：CH 4+10OH --8e -═CO 3 2-+7H 2O；随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；
故答案为：CH 4+10OH --8e -═CO 3 2-+7H 2O；变小；
（Ⅲ）由Cu 2+、Cl -、Na +、SO 4 2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液，可以是CuCl 2、Na 2SO 4；也可为CuSO 4、NaCl；因阳离子放电顺序为Cu 2+＞Na +＞H +，阴离子放电顺序为Cl -＞OH -＞SO 4 2-，惰性电极电解CuCl 2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质Na 2SO 4溶液时，电解质质量不变，水量减少，惰性电极电解电解CuSO 4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少；
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，说明本质为电解水，用惰性电极电解，铜为不活泼金属，但作阳极溶解，所以选择铂作电极，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4H ++4e -=2H 2 ↑，阳极4OH --4e -═2H 2O+O 2↑，电解Na 2SO 4溶液时，电解质质量不变，水量减少，
故答案为：铂；4OH --4e -═2H 2O+O 2↑；
（2）以铂作阳极电解硫酸铜，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH -、SO 4 2-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH --4e -═2H 2O+O 2↑；阴极：溶液中阳离子Cu 2+、H +移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu 2++4e -═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小；
以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H 2O+2e -=H 2 ↑+2OH -，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl --2e -=Cl 2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H 2O
通电
.
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，且溶液保持澄清，
故答案为：NaCl；2NaCl+2H 2O
通电
.
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；