解题思路：粉末为碳和氧化铜的混合物，取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，碳和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色溶液．另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，烧杯中有铜这个不容物．再根据现象判断固体和溶质分别是什么．
粉末为碳和氧化铜的混合物，取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，碳和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜是蓝色溶液，没有不溶物．
另取部分该粉末，将其隔绝空气充分加强热，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，如果要进一步研究剩余固体的组成，①如果碳与氧化铜恰好反应，固体只有铜，②如果碳过量，固体是铜和碳的混合物，③如果氧化铜过量，固体是铜和氧化铜的混合物．小明取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分反应．此时溶液呈无色，固体粉末为铜或铜与碳的混合物，无法确定剩余固体中是否含有C，因为Cu和C都是不和稀H2SO4反应的．
故答案为：实验1：无；蓝色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
实验2：C+CuO
高温
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Cu+CO2↑；氧化铜和铜的混合物；
不成立，因为Cu和C都是不和稀H2SO4反应的，无法确定剩余固体中是否含有C．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意反应后固体和溶液中溶质的判断．本考点主要出现在实验题中．