问题还是蛮简单的,听我细细讲来……
1、根据金属的活动性顺序,把铁放入该混合溶液种,铁（足量）会先将银置换出来,然后是铜.而锌比铁活泼,所以铁不会将锌置换出.根据题目,把A、B、C项排除.最后选D就OK了
2、根据相对质量知镁是24、锌是65、铁是56.它们都最后生成+2价的产物.所以,置换出2g氢气,镁消耗24g,铁56g,锌65g.至于等质量时上述金属置换氢气的多少就好说了,如果还是不清楚不妨都设有100g然后再算,这里就不再赘述了.
3、铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子,硝酸和铜反应会生产2价铜离子.2价铁离子在溶液中为浅绿色,铜离子是蓝色,铝离子无色.所以选D.
【学习指导】
在这里要掌握金属活动性顺序,重点金属与非氧化性酸反应后的价态.
离子的颜色也是时有考察,也要注意记忆.
此外这里会涉及简单的计算,掌握常用的几种方法和考虑问题的思维模式即可.
总体而言初中化学还是要以记忆为主,同时注意理解.