（1）CO 3 2—+H 2O
HCO 3 —+2OH —；（2分）
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分）
（2）Fe 2O 3+6H +→2Fe 3++3H 2O，（2分） 2Fe 3++Fe→3Fe 2+（1分）
（3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生（2分）
（4）100mL容量瓶（1分） Fe 3++3OH —→Fe(OH) 3↓(合理即可) （2分）
（5）③灼烧（加热）（1分）
⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁（2分）
（6）0.07a（2分）
本题分为两部分，第一部分为工艺流程问题，第二部分为定量实验问题。（1）读懂流程，了解每步加入什么物质，发生什么反应，如何进行分离。①碳酸钠水解呈碱性，可促使含酯类油污发生水解出去，通过过滤、洗涤等手段等得到纯净的废铁屑；②加入酸以后，铁及铁的氧化物反应，得到Fe 2+、Fe 3+，且如果有Fe 3+，铁单质将其还原为Fe 2+，然后通过过滤的方法，得到纯净的FeSO 4溶液；③通过冷却结晶，过滤洗涤得到纯净的FeSO 4·7H 2O晶体。（2）通过溶解、氧化、沉淀，将铁元素全部转化为Fe 2O 3，从而确定其质量。m(Fe)=a×="0.7a" g，每片为0.07ag。