在一密闭容器中,在120°C时通入a mol CnH4和b mol O2 ,点火燃烧后恢复到原温度 求反映前后体积比
2个回答
燃烧通式:
CxH4+(x+1)O2=xCO2+2H2O
因为:120°C时H2O是气态,且1+x+1=x+2 即 左边=右边
所以体积不变,是1:1.
相关问题
在一个密闭容器中,在120摄氏度是通入amolCnH4(气体)和bmol氧气,点火燃烧后恢复原温反应前后气体体积之比为
将2mol A和1mol B通入一密闭容器中,在某温度下达到平衡:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+
在120℃时,甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O 2 在密闭容器中充分燃烧,反应后恢复到原温度,压强为原来的1.1倍,
将0.125mol CH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,测得反应
在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,发生反应:2NO+O2═2NO2,反应后容器内氮原子和氧原子之比为
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:
在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,发生反应:2NO+O2=2NO2,反应容器中氮原子和氧
【急】在一定温度下,将2mol气体A和4mol气体B充入2L密闭容器
体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2反应2NO+O2=2NO2进行完全后容器中的氮原子数和氧原子
常温下,在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强和开始时相同.则原混合气