解题思路：（1）分析二氧化锰在过氧化氢分解的反应中的作用及反应化学方程式的书写，理解混合物的定义并能判断；
（2）掌握酸的通性，并能书写相关的化学方程式及描述相关的现象，熟悉复分解反应的特点；
（3）明确灭火器的反应原理及灭火原理，了解CO2跟Na2O2的化学反应并能写出反应的化学方程式．
（1）二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂起催化作用，反应化学方程式：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；氧气在放电条件下部分转化为臭氧（O3），所得气体是混合物；
（2）酸有一些共同的化学性质，下表是小张同学对酸的化学性质的总结，填写表中空格：
序号 酸的化学性质 反应物实例 反应的化学方程式 反应现象
① 与指示剂反应 盐酸和石蕊 ---- 溶液变为 红色．
② 与活泼金属反应 盐酸和铁 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 溶液变为浅绿色，产生大量气泡．
③ 与某些 金属氧化物反应 盐酸和氧化铁 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 溶液变为红褐色．
④ 与 碱反应 硫酸和氢氧化钠 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O， 无明显变化．
⑤ 与某些盐反应 硫酸和硝酸钡 H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，
有白色沉淀生成．上述②～⑤的反应中，属于复分解反应的是：③④⑤
（3）①图Ⅱ中发生反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
②当带着泡沫的液体喷射到火焰上时，火焰熄灭的原因：泡沫中大量的CO2气体使可燃物与空气隔绝，燃烧停止；
③CO2跟Na2O2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
故答案为：
（1）催化作用‘2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑混合物
（2）①红，②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，③金属氧化物，④碱，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，⑤H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，产生白色沉淀，③④⑤
（3）①Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
②泡沫中大量的CO2气体使可燃物与空气隔绝，燃烧停止；
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别；复分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；几种常用的灭火器．
考点点评： 此题考查了用二氧化锰和过氧化氢分解的反应原理、催化作用，掌握酸的通性，并能书写相关的化学方程式及描述相关的现象，明确灭火器的反应原理及灭火原理等知识点，涉及知识面广，考查学生知识能力强，是一道知识、能力综合性强的好题型．