下列用字母表示的是初中化学常见的物质,可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成.

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  • 解题思路:根据已有的知识进行分析,(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,常用作干燥剂,生成的氢氧化钙呈碱性,常用于改良酸性土壤,(2)F电解可生成两种气体,则F为水,水分解生成氢气和氧气,C和D发生中和反应生成E和F,则C和D为酸和碱,生成的E为盐,则C可能为氢氧化钠,D可能为硫酸,生成的E可能为硫酸钠,(3)G既能与稀盐酸反应生成M,又能与氢氧化钙溶液反应生成C,且M 与C能反应,则G可能是碳酸钠,与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,

    (4)根氢钠原子的质子数、原子结构示意图及化学式的书写方法分析解答

    (5)向X中缓 缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则根据F=ρ液gV,液体的密度增大.

    (1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,常用作干燥剂,生成的氢氧化钙呈碱性,常用于改良酸性土壤,故A为生石灰.

    (2)F电解可生成两种气体,则F为水,水分解生成氢气和氧气,C和D发生中和反应生成E和F,则C和D为酸和碱,生成的E为盐,则C可能为氢氧化钠,D可能为硫酸,生成的E可能为硫酸钠,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应,F的化学式为H2O.

    (3)G既能与稀盐酸反应生成M,又能与氢氧化钙溶液反应生成C,且M与C能反应,则G可能是碳酸钠,与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH故C为氢氧化钠,D为硫酸,M为二氧化碳.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水.

    (4)钠原子质子数为11,原子核外有1个电子,易失去一个电子成为钠离子,在形成化合物是显+1价,硫原子最外层有两个电子,在与钠原子形成化合物时易得到两个电子显-2价,化合价交叉得化学式为Na2S

    (5)向X中缓 缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则根据G=F=ρ液gV,液体的密度增大,若X为Ca(OH)2则Y为NaOH或Na2CO3;石灰水中加入氢氧化钠,溶液密度增大;加入碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,生成的沉淀质量小于加入的碳酸钠的质量,溶液密度也增大.

    故答案为:(1)生石灰;

    (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; 复分解反应;H2O;

    (3)Na2CO3;D;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;

    (4)11;失去;Na2S;

    (5)NaOH或Na2CO3

    点评:

    本题考点: 物质的鉴别、推断.

    考点点评: 本题考查了常见物质的用途以及物质之间的相互反应,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用.