吉布斯自由能判据对于一个可逆反应.如果正向是自发的,那么反向就不自发了.由此得根本没有可逆反应.我是在一个确定的条件下讨
1个回答
在某个特定条件下,可以得到dG=0的时候,就是可逆反应.
dG的判断自发性的,即方向.
相关问题
用吉布斯自由能变不能解释可逆反应
如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生?
自发是怎么回事如果吉布斯自由能变小于0,就是自发.就是说他一定可以发生(不考虑时间的限制).如果吉布斯自由能变大于0,就
可逆反应正反应自发那逆反应不就非自发了?
请问吉布斯自由能判据的适用条件的压强是等压还是恒压?
化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系
证明一下吉布斯自由能的值与反应是否自发有关
关于可逆反应和自发性.纠结书上说了自发反应的逆反应是非自发,也就是delta G大于0,但在可逆反应里面正逆反应是同时发
吉布斯自由能是什么?
对于可逆反应,平衡向正反应移动和向左移动是不是一个概念