解题思路：硫酸的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液浓度越大，密度越小，假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为[x+y/2]．硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于[x+y/2]，氨水密度比水小，情况和硫酸相反．
假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，
对于硫酸溶液，
等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=[mx+my/2m]=[x+y/2]，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞[x+y/2]；
同样，对于氨水溶液，
等质量混合时其浓度依然是[x+y/2]，
等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜[x+y/2]．
则有b＞a＞c，
故选B．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查溶液浓度的比较，题目难度中等，解答这类题目要注意的有三点：
1．看溶液是等质量混合还是等体积混合，最终比较的是质量浓度还是其他的浓度；
2．分清楚溶液密度随浓度的变化关系，这会影响到后面的结果；
3．还可以记住一个结论：溶液密度比大于水的，等体积混合后质量分数大于平均值；溶液密度比水小的，等体积混合后质量分数小于平均值；等质量混合后质量分数就是平均值．