解题思路：Ⅰ．根据核素的化学符号书写规则书写；
Ⅱ．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
Ⅲ．依据反应物和生成物及放出的热量，配平书写热化学方程式．
Ⅰ．书写核素的化学符号时要写出质子数、质量数，质子数=原子序数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，所以该元素是氯元素，该原子的化学符号为1735Cl，
故答案为：1735Cl；
Ⅱ．①
168O、
178O和
188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
②
11H2O和
21H2O是由氢的同位素原子与氧原子构成的水分子；
③石墨和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
④H、D和T质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
⑤SO2和SO3是两种不同的化合物；
⑥碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，是同一种物质；
⑦正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体；
（1）互为同位素的是：①④，
故答案为：①④；
（2）互为同素异形体的是：③，
故答案为：③；
（3）互为同分异构体的是⑦，
故答案为：⑦；
Ⅲ．反应物为液态肼与液态过氧化氢，生成物为氮气和水蒸气，故反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.8mol液态肼放出513.2KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[513.2KJ/0.8]=641.5kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
点评：
本题考点： 同位素及其应用；同素异形体；热化学方程式；同分异构现象和同分异构体．
考点点评： 本题考查原子符号的书写、同位素、同素异形体、同分异构体的概念，热化学方程式的书写等，难度不大．侧重考查学生对概念的辨别能力．