解题思路：（1）根据在沸腾炉和接触室中均发生放热反应分析；
（2）根据硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe2O3分析用途；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属分析用途；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O；
（1）在沸腾炉和接触室中均发生放热反应，故硫酸厂产生余热的主要设备有 沸腾炉和接触室，故答案为：沸腾炉和接触室；
（2）硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe2O3，用途是 作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属，所以一种用途回收贵金属金、银等，
故答案为：作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；回收贵金属金、银等；
（3）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，
故答案为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②优点为生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用，生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；故答案为：生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管，
故答案为：热交换器 冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，反应方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．
点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．
考点点评： 本题考查二氧化硫的污染与防治、硫酸制备，把握化学反应为解答的关键，侧重化学与技术及工业生产的考查，题目难度中等．