解题思路：（1）D为N，最外层有5个电子；
（2）K为Cr，原子序数为24，H为Mg，原子序数为12，D原子核外的电子占1s、2s及3p的3个轨道；
（3）M为Fe，原子序数为26，1个M原子失去3个电子，为4s、3d电子；
（4）G、H、I分别为Na、Mg、Al，金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s全满为稳定结构；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl；
（6）ACD分子为H-C≡N；
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；
（8）B为Be，与Al性质相似；
（9）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，则晶体中有[3×8/2]=12个；图1中原子为1+8×[1/8]=2个，图2中原子为8×[1/8]+6×[1/2]=4个．
（1）D为N，最外层有5个电子，氮气的电子式为
，故答案为：
；
（2）K为Cr，原子序数为24，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，H为Mg，原子序数为12，离子结构示意图为
，D原子核外的电子占1s、2s及3p的3个轨道，共5个轨道，故答案为：[Ar]3d54s1；
；5；
（3）M为Fe，原子序数为26，位于第ⅤⅢ族，反应中1个M原子失去3个电子，为4s、3d电子，故答案为：ⅤⅢ；4s、3d；
（4）G、H、I分别为Na、Mg、Al，金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s全满为稳定结构，则第一电离能为Mg＞Al＞Na；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：Mg＞Al＞Na；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（5）A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物为NH4Cl，含离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键和共价键、配位键；
（6）ACD分子为H-C≡N，含有2个σ键，2个π键，故答案为：2；2；
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg2+＜Na+＜F-＜O2-，
故答案为：Mg2+＜Na+＜F-＜O2-；
（8）B为Be，与Al性质相似则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故答案为：Na2BeO2；
（9）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有[3×8/2]=12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3，图1中原子为1+8×[1/8]=2个，图2中原子为8×[1/8]+6×[1/2]=4个，两种晶胞中实际含有原子个数之比为2：4=1：2，故答案为：2：3；1：2．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，侧重原子结构与性质的考查，涉及知识点较多，把握选修3的知识即可，题目难度中等．