解题思路：X的蒸气对H2的相对密度为31.0，则X的摩尔质量为62g/mol，浓硫酸增重10.8g为生成水的质量，碱石灰增重17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量，根据n=[m/M]计算有机物X、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒确定有机物X分子中C、H原子数目，结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定分子式，再结合与钠反应生成氢气的体积，确定含有的官能团，据此进行解答．
X的蒸气对H2的相对密度为31.0，则X的摩尔质量为62g/mol，
12.4g有机物X的物质的量为[12.4g/62g/mol]=0.2mol，
浓硫酸增重10.8g为生成水的质量，则水的物质的量=[10.8g/18g/mol]=0.6mol，n（H）=1.2mol，
碱石灰增重17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量，物质的量为[17.6g/44g/mol]=0.4mol，n（C）=0.4mol，
根据原子守恒，有机物X分子中N（C）=[0.4mol/0.2mol]=2、N（H）=[1.2mol/0.2mol]=6，故N（O）=[62−12×2−6/16]=2，
故有机物X的分子式为C2H6O2，
12.4gX与过量的金属钠完全作用后，生成氢气为[4.48L/2.24L/mol]=0.2mol，故有机物X含有2个-OH，
故有机物X的结构简式为
，
答：X的结构简式为
．
点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．
考点点评： 本题考查有机物分子式与结构的确定，题目难度中等，注意掌握燃烧法及原子守恒确定有机物分子式、结构简式的方法．