解题思路：（1）反应是放热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；
（2）依据反应①热量变化结合热化学方程式计算消耗一氧化碳物质的量计算转化率；
（3）反应②和反应①在相同温度下进行，平衡常数不变，依据化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
（4）a、反应前后气体体积不变，反应①②是相同平衡分析判断；
b、反应是可逆反应不能进行彻底；
c、反应起始浓度不同反应速率不同；
d、反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算得到；
（5）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（6）依据二氧化碳和氢氧化钠反应的定量关系分析判断产物，书写离子方程式，可以利用物质的量之比直平法写出；
（1）题干条件分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物中 化学键形成所放出的热量；
故答案为：小于；
（2）依据反应①热化学方程式计算；
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
起始量（mol） 1 40 0 41KJ
变化量（mol） 0.8 0.80.80.832.8KJ
平衡量（mol）0.2 3.2 0.8 0.8
一氧化碳平衡转化率=[0.8mol/1mol]×100%=80%
故答案为：80；
（3）反应①②在相同温度下进行，平衡常数相同，依据（2）结合平衡常数概念计算=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=
0.8mol
2L×
0.8mol
2L
0.2mol
2L×
3.2mol
2L=1；
故答案为：1；
（4）a、反应前后气体体积不变，反应①②是相同平衡，平衡时，两容器中H2的体积分数相等，故a正确；
b、反应是可逆反应不能进行彻底，容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ；故b错误；
c、反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；
d、反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算，容器①中，反应的化学反应速率为v（H2O）=
0.8mol
VL
t1min=
0.8
Vt1mol/L•min，故d错误；
故答案为：a；
（5）①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，
依据盖斯定律①×2+②得到 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液n（NaOH）=0.2L×5mol/L=1mol，将其完全吸收，n（CO2）：n（NaOH）=0.6：1=3：5，依据二氧化碳和氢氧化钠反应特征，n（CO2）：n（NaOH）=1：2，反应生成碳酸钠，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，反应生成碳酸氢钠，所以判断反应产物为碳酸钠和碳酸氢钠，配平书写离子方程式为：3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O；
故答案为：3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O；
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查反应能量变化，盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡判断和平衡常数的计算是解题关键，题目难度中等．