钠钾的制法：
金属Li和Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取,如：2NaCl（熔融）＝＝2Na＋Cl2【条件：电解】
金属K因为易溶于熔盐不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用热还原法,在850℃的高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来：
Na＋KCl ＝＝K＋NaCl?【条件：高温】
置换出的钾由于密度比钠小,故浮在熔融液上面,同时,由于钾的沸点比钠低,在850℃时,钾变为蒸气挥发出来,而钠还未被气化．根据化学平衡移动原理,钾的挥发导致产物浓度减小,故平衡右移,直至反应完全.
钠钾的用途：钾可以作光电转换元件器,钾钠合金可以原子反应堆的导热剂,另外可以制作各种碱和其他金属,这点就很简单了
钠钾的保存：钠、钾是活泼的金属,极易氧化变质甚至引起燃烧,它们又都能与水、水溶液、醇溶液等反应产生氢气,是易燃易爆的物质,存放它们要保证不与空气、水分接触,又因为它们的密度小：Li 0.53 g·cm－3,Na 0.97 g·cm－3,K 0.86 g·cm－3,锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中,而将钠、钾保存在煤油中（煤油密度在0.8 g·cm－3）
钠的化学性质
和氧气反应：常温下钠在空气中氧化成白色氧化物4Na+O2=2Na2O