解题思路：（1）根据物质的溶解度判断；
（2）可根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学方程式进行计算，注意计算的步骤．根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 可找出碳酸钠和碳酸钡的质量比，然后根据碳酸钠的质量计算出沉淀的质量．
（1）根据三种物质在常温下的溶解度可看出，只有碳酸氢钠的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；因为该溶液是饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算可计算出该溶液的溶质质量分数为[9.6g/100g+9.6g]×100%=9.6%故答案为：NaHCO3；9.6%
（2）检验碳酸钠，可根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，取少量粉末加入稀盐酸，看是否能生成气体．本题中取少量溶液于试管中，加稀盐酸，溶液有气泡产生，说明该溶液是碳酸钠溶液．故答案为：Na2CO3
（3）设生成沉淀的质量为X
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106197
10.6g×[1/10] x
[106/10.6g×1/10]=[197/x]
x=1.97g
答：理论上能产生沉淀的质量是1.97克．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了溶解度的概念、碳酸钠的检验以及根据化学方程式的计算的有关知识．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．