Question

钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（

Answer 1

解题思路：由于不知道产物是 Na₂O还是Na₂O₂，或者二者都有，因此设定一个化学式Na₂O_X，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断．

n（盐酸）=[100g×0.73%/36.5g/mol]=0.02mol，

溶液恰好能被100g质量分数为0.73%的盐酸溶液中和，

则 Na₂O_X ～2NaOH～2HCl

0.01mol0.02mol

则Na₂O_X平均摩尔质量M=[0.70g/0.01mol]=70g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na₂O 和Na₂O₂，

故选A．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单．