Question

15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl

Answer 1

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积；

（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算；

（3）根据氯原子守恒计算反应后溶液中n（Cl^-），根据氯离子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-），再根据m=nM计算．

（1）15.8gKMnO₄的物质的量=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，

浓盐酸过量，高锰酸钾完全反应，设生成氯气的物质的量为n，则：

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2 5

0.01mol n

故n=[0.1mol×5/2]=0.25mol，

故生成氯气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

答：生成氯气的体积为5.6L；

（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计可知被氧化的HCl物质的量=0.25mol×2=0.5mol，

答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

（3）根据氯原子守恒，可知反应后溶液中n（Cl^-）=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根据氯离子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故m（AgCl）=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，

答：生成AgCl的质量为100.45g．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意（2）（3）中利用守恒进行计算，结合计算．