由于每个水分子一次电离出一个H+和一个OH-,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-11)不能片面以为是碱溶液.
正常情况下,水电离出的离子浓度是c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7),题目中给的数量小于这个值,说明有其他物质电离出或H+或OH-.
接下来按照步骤作就行了.选AD你应该明白了.
高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值
2个回答
相关问题
-
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（ ）
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ） 水 =1.0×10 -12 mol/L，则该溶液的pH可能
-
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
-
在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水 ＝1.0×10 － 12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
-
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
-
电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13
-
某溶液中由水电离出来的C（H离子）=10的负11次方,则溶液的PH可能为?
-
常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算
-
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
-
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?