假设都是1mol/L
H2CO3弱酸电离 碳酸根浓度很低,
NA2CO3先完全电离 然后部分水解 碳酸根浓度接近1mol/L
NAHCO3先完全电离 然后部分碳酸氢根水解 部分碳酸氢根电离 但是碳酸氢钠显碱性 即水解大于电离 所以碳酸根浓度小于碳酸浓度,两者都远远小于碳酸氢根浓度,
NH4CO3应该是NH4HCO3吧 和碳酸氢钠没有太大区别 但是铵根离子水解消耗氢氧根,碳酸氢根水解消耗氢离子,相互促进,这是一个不完全双水解 所以说较碳酸氢钠溶液中碳酸根浓度更低 电离在此处被抑制
(NH4)2CO3先完全电离 再部分水解 由于铵根离子水解显酸性 碳酸根水解显碱性 促进水解 碳酸根离子略小于1mol/L
综上碳酸根离子浓度
NA2CO3 >（NH4)2CO3 > H2CO3 > NAHCO3 > NH4HCO3
简单判断 有弱酸根铵根这类物质 往往能水解的离子浓度要小一些
同种情况下电离大于水解