Question

在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g

Answer 1

0.225mol/L

1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L

1个HNO3含有1个H+,所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/L

H+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol/L,物质的量是n=cV=0.6*0.1=0.06mol

1个HNO3含有1个NO3-,所以NO3-的浓度是0.4*1=0.4mol/L,物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol

Cu的物质的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

3 8 2

0.03 0.08 0.02

从上面的方程式中可以看出,0.03mol的Cu需要0.08mol的H+与0.02mol的NO3-,事实情况是H+只有0.06mol,不足,NO3-是0.04mol,足量,反应计算要以不足的物质为基础.

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

8 3

0.06mol n

n=0.0225mol

反应前后溶液体积是不变的,这样才可以计算.

所得溶液中的Cu2+浓度为c=n/V=0.0225/0.1=0.225mol/L