解题思路：可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡．
设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56982
8.4g XY
[56/98]=[8.4g/X] [56/2]=[8.4g/Y]
X=14.7g，Y=0.3g．
由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，
设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
14.7gX
[294/6]=[14.7g/X]
X=0.3g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；
C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，
设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
982
14.7gX
[98/2]=[14.7g/X]
X=0.3g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，
设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 44
8.4gX
[84/44]=[8.4g/X]
X=4.4g，
由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁．
故选：AC．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算．