解题思路:A.根据n=[m/M]计算各物质的物质的量,每个CO2、N2O分子都含有3个原子,据此计算原子物质的量,再根据N=nNA计算原子数目;
B.发生反应2HClO=2HCl+O2,产生的气体为HCl、O2,根据n=[V
V
m
计算混合气体的物质的量,进而计算氧气的物质的量,反应中氧元素化合价由-2价升高为0价,据此计算转移电子物质的量,再根据N=nNA计算转移电子数目;
C.根据n=
m/M]计算4.6g乙醇的物质的量,每个乙醇分子含有5个C-H键,进而计算C-H键物质的量,再根据N=nNA计算C-H键数目;
D.0.2 mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.6mol/L,氯离子数目与溶液的体积有关.
A.4.4g CO2和4.4g N2O的物质的量物质的量都是[4.4g/44g/mol]=0.1mol,每个CO2、N2O分子都含有3个原子,故二者含有原子物质的量都为0.1mol×3=0.3mol,二者含有原子数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA,故A正确;
B.发生反应2HClO=2HCl+O2,产生的气体为HCl、O2,生成混合气体的物质的量为[0.0224L/22.4L/mol]=0.001mol,故生成氧气的物质的量为0.001mol×[1/3],反应中氧元素化合价由-2价升高为0价,故转移电子数目为0.001mol×[1/3]×4×NAmol-1=0.0013NA,故B错误;
C.4.6g乙醇的物质的量为[4.6g/46g/mol]=0.1mol,每个乙醇分子含有5个C-H键,C-H键物质的量为0.1mol×5=0.5mol,含有C-H键数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA,故C错误;
D.0.2 mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.6mol/L,氯离子数目与溶液的体积有关,溶液体积未知,不能确定铁离子的数目,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查常用化学计量的有关计算,难度中等,注意对公式的理解,D选项为易错点,容易忽略溶液的体积.
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