(2013•深圳二模)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

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  • 解题思路:A.根据n=[m/M]计算各物质的物质的量,每个CO2、N2O分子都含有3个原子,据此计算原子物质的量,再根据N=nNA计算原子数目;

    B.发生反应2HClO=2HCl+O2,产生的气体为HCl、O2,根据n=[V

    V

    m

    计算混合气体的物质的量,进而计算氧气的物质的量,反应中氧元素化合价由-2价升高为0价,据此计算转移电子物质的量,再根据N=nNA计算转移电子数目;

    C.根据n=

    m/M]计算4.6g乙醇的物质的量,每个乙醇分子含有5个C-H键,进而计算C-H键物质的量,再根据N=nNA计算C-H键数目;

    D.0.2 mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.6mol/L,氯离子数目与溶液的体积有关.

    A.4.4g CO2和4.4g N2O的物质的量物质的量都是[4.4g/44g/mol]=0.1mol,每个CO2、N2O分子都含有3个原子,故二者含有原子物质的量都为0.1mol×3=0.3mol,二者含有原子数目为0.3mol×NAmol-1=0.3NA,故A正确;

    B.发生反应2HClO=2HCl+O2,产生的气体为HCl、O2,生成混合气体的物质的量为[0.0224L/22.4L/mol]=0.001mol,故生成氧气的物质的量为0.001mol×[1/3],反应中氧元素化合价由-2价升高为0价,故转移电子数目为0.001mol×[1/3]×4×NAmol-1=0.0013NA,故B错误;

    C.4.6g乙醇的物质的量为[4.6g/46g/mol]=0.1mol,每个乙醇分子含有5个C-H键,C-H键物质的量为0.1mol×5=0.5mol,含有C-H键数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA,故C错误;

    D.0.2 mol•L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.6mol/L,氯离子数目与溶液的体积有关,溶液体积未知,不能确定铁离子的数目,故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗常数.

    考点点评: 本题考查常用化学计量的有关计算,难度中等,注意对公式的理解,D选项为易错点,容易忽略溶液的体积.

    1年前

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