实验的误差是很小的
在滴定终点的时候,每多滴加1滴标准溶液,对整个滴定溶液的PH值都会有较大的影响.可作一个简单的计算,表明终点后的第1滴标准溶液对PK的影响：
用0.01mol/L的HCl（PH=2）滴定10mL的0.01mol/L的NaOH,终点时,溶液为中性,体积20mL.多加1滴HCl,溶液体积可认为不变,H离子浓度变为HCl溶液的1/400,PH变为4.6.同样,少加1滴HCl,溶液的PH值会变成9.6.
可见,酸碱中和滴定的精确度是很高的,在做实验的时候,特别是临近终点时,一定要缓慢滴加.
滴定的突跃也就是上边说到的那“关键的一滴标准溶液”所带来的PH值的变化