解题思路：（1）根据溶解度定义分析
（2）根据表格中的数据分析
（3）根据曲线及数据分析规律
（4）根据溶解度定义及溶质质量分数的计算公式分析
（1）由表中数据可知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此该温度下在100g水里溶解 110gKNO3时，溶液才可达到饱和状态．
（2）0℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此乙曲线是氯化钠溶解度曲线，由表中数据可知在20℃-30℃之间
氯化钠的溶解度在36g～36.3g之间，硝酸钾的溶解度在31.6g～45.8g之间，两物质有相同的溶解度．
（3）由表格数据或溶解度曲线可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小．
（4）0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，在此温度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不饱和溶液，而0℃时KNO3固体的溶解度为13.3g，此温度下，100g水中加入30g硝酸钾得到的是饱和溶液，当加热到60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，此时仍然是饱和溶液，而硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，此温度下是硝酸钾的不饱和溶液．
A、由上述分析可知0℃时两溶液中溶质的质量分数不相同，氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数．故A错误；
B.60℃时两溶液都是不饱和溶液，溶质的质量分数相同，正确；
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变，因为加热前后都是不饱和溶液，故C错误
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数应由小变大，因为加热前是饱和溶液且有固体剩余，加热后是不饱和溶液，固体全部溶解，故D错误；
故选B
故答案为：（1）110（2）乙 B （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小（4）不饱和 B
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 此题是训练学生对数据的分析与判断能力，认识了溶液中溶质的分离知识，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．