解题思路:(1)④KSCN溶液是检验三价铁离子的试剂,通过三价铁离子是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应的限度;
(2)①产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小,比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义;
②产生等量的气体用的时间越短,则反应速率越快.
(1)④可以用KSCN溶液(即⑤),来检验三价铁是否剩余,若果溶液显红色,说明三价铁剩余,KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底,反之则进行彻底,故答案为:KSCN溶液(即⑤);溶液显红色;溶液中还有Fe3+
(2)①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,将CuSO4改为CuCl2更为合理,这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同,可以排除因阴离子的不同可能带来的影响,故答案为:产生气泡的快慢;排除因阴离子的不同可能带来的影响;
②均以生成40mL气体为准时,产生等量的气体用的时间越短,则反应速率越快,所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间,故答案为:收集40mL气体所需的时间.
点评:
本题考点: 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;化学反应的可逆性.
考点点评: 本题是一道探究化学反应速率的题目,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.