（1）4.4（1分）（2）26.5%（3）17.5%
根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。
（2）分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳，
设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na 2CO 3+ 2HCl =" 2NaCl" + H 2O + CO 2↑（1分）
106 117 44
x y5.5g
106/44=x/5.5g x=13.25g（1分）
117/44=y/5.5g y=14.63g（1分）
混合溶液中碳酸钠的质量分数：13.25g/50g×100％=26.5％（1分）
（3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
NaCl + AgNO 3= AgCl ↓ + NaNO 3（1分）
58.5 143.5
z57.4g
58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g（1分）
混合溶液中氯化钠的质量分数为：(23.4g－14.63g)/50g×100％=17.5％（1分）
答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5％；混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。