解题思路：除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质（不引进其他杂质），要求所加入的溶液即沉淀铁离子又能生成氯化钠，根据复分解反应的规律，应选择氢氧化钠溶液；
反应后滤液为NaCl溶液，利用蒸发结晶得到NaCl固体，利用反应及沉淀质量计算．
（1）除去氯化钠固体中混有的氯化铁杂质，将铁离子转化为沉淀，则选择试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；
（2）氯化铁和NaOH反应生成氯化钠和氢氧化铁，反应为FeCl十+十NaOH═Fe（OH）十↓+十NaCl，故答案为：FeCl十+十NaOH═Fe（OH）十↓+十NaCl；
（十）恰好完全反应，生成沉淀10.着g，设氯化铁为1g，生成NaCl为yg，则
FeCl十+十NaOH═Fe（OH）十↓+十NaCl
162.510着1着5.5
1 10.着g y
解得1=16.25g，y=1着.55g，
则所得滤液的溶质质量分数为[28.着g−16.25g+1着.55g/28.着g+着2g+十0g−10.着g]×100%=25%，故答案为：25%；
（三）NaCl溶于水，则从溶液中蒸发结晶得到NaCl固体，故答案为：蒸发结晶．
点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
考点点评： 本题考查物质的分离、提纯及除杂，把握除杂中试剂的选择及发生的离子反应为解答的关键，注意（3）中溶液质量=混合固体物质质量+水的质量+所加溶液质量-生成沉淀质量，题目难度不大．