Question

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．

Answer 1

解题思路：（1）④根据Fe³⁺与试剂反应时出现的特殊现象选择试剂，从而确定还有Fe³⁺还存在；

（2）①根据生成物分析可观察到的现象；根据FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃的不同点分析；

②根据化学反应速率与体积、时间的关系分析；

（1）④向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．

故答案为：KSCN溶液； 溶液显血红色；Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．

（2）①2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑，根据反应物和生成物的状态，可观察到的现象是气泡产生的快慢；为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，如果分别加入CuSO₄和FeCl₃，它们的阴阳离子都不同，所以无法判断是阴离子还是阳离子的影响，而Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的阴离子相同，排除了阴离子的影响，所以能比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果．

故答案为：溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰（其它合理答案也给分）；

②根据反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，所以可测的物理量有气体的体积和时间．

故答案为：收集40mL气体所需的时间．

点评：

本题考点： 催化剂的作用．

考点点评： 有关化学反应限度的问题：

1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；

2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；

3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；