解题思路：A．由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；
B．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应；
C．依据烷烃分子结构计算化学键；
D．气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质，水在标准状况下不是气体；
A．铜锌原电池中正极上生成0.2gH2即0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA，故A正确；
B．NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式2NO+O2=2NO2可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2⇌N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，所以混合后气体分子数小于0.75NA，故B正确；
C．依据结构分析计算1mol C4H10分子中共价键总数=1mol×（4-1+10）×NA=13NA，故C正确；
D．标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查铜锌原电池转移的电子数目、NO2的平衡、C4H10分子中共价键，22.4L/mol使用条件，题目难度不大．