解题思路：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．
（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确．
故选bc．
（4）若向容器中投入各物质2mol，此时Qc=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=1，K=0.9，所以Qc＞K，则向逆向移动，生成物是CO2和H2，故答案为：CO2和H2．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．