解题思路：（1）原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体；
（2）同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间易形成配位键；
（3）根据原子中含有的价层电子对数判断杂化方式；
（4）该类型为面心立方最密堆积，配位数=3×[1/2]×8=12；
（1）氨气分子中含有4个原子，价电子数是8，所以只要是价电子数是8，含有4个原子的分子或离子与氨气分子就是等电子体，所以PH3或AsH3、H3O+或CH3-与氨气分子都是等电子体；
故答案为：PH3或AsH3、H3O+或CH3-；
（2）根据其结构知，碳原子和氧原子之间或氮原子和氢原子之间都形成极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，铂和碳原子或氮原子之间存在配位键，碳碳单键或氮氢键等都是σ键，碳氧原子间有一个σ键一个π键，所以选ABCFG；
故答案为：ABCFG；
（3）根据图片知，碳原子有的含有3个σ键一个π键，有的含有4个σ键，所以碳原子采取sp2和sp3杂化；
故答案为：sp2和sp3杂化；
（4）根据图片知，Pt单质为面心立方最密堆积，Pt原子配位数配位数=3×[1/2]×8=12；
故答案为：12；
点评：
本题考点： “等电子原理”的应用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况．
考点点评： 本题考查了配合物的有关知识，配位数的判断、原子的杂化方式、等电子体等知识点是高考的热点，同时也是学习的难点，要注重基础知识的积累．