解题思路:MnO2+4HCl(浓)
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MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答.
A.Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,还原剂是HCl,氧化剂是MnO2,故A正确;
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为1mol×2×(1-0)=2mol,故B正确;
C.每消耗1molMnO2,得到2mol电子,则起还原剂作用的HCl消耗2mol,故C错误;
D.盐酸易挥发,则生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大.