一、概念：凡有元素化合价升降的反应.
二、特点：任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等.
三、有关概念关系：
（1）氧化、被氧化.同一概念.指元素（原子或离子）失电子的反应,指反应过程,均指元素而言.化合价升高.
（2）还原、被还原.同一概念.指元素（原子或离子）得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低.
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念.指得电子的物质.本身被还原,使对方被氧化指反应物.
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念.指失电子的物质.本身被氧化,使对方被还原指反应物.
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物.
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物.
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：
（1）元素为最低价态时,只具有还原性.I-,S2-等.
（2）元素为最高价态时,只具有氧化性.Fe3+,H+,S+6等.
（3）元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性.
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：
（1）是化学反应的两种不同的分类法.即氧化还原反应；非氧化还原反应.
（2）置换反应：一定是氧化还原反应.复分解反应：一定是非氧化还原反应.化合、分解反应：部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应.
六、表示电子转移的方向和数目的方法：
（1）单线桥式：
特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目.而且箭头
（2）双线桥式：
特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况.箭头不表示电子转移方向.而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”.
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易,反应速率越快,氧化性（还原性）越强,而不是以得失电子数多少.
例：判断反应中氧化剂的强弱.
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属,其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强.（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依据元素在同期表的位置判断：
同周期（适用于二、三周期）：
从左到右：金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强.
从上到下：金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱.
（4）可依据具体反应进行判断：
理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）.
氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）.
还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）.
例：判断下列反应中氧化性强弱.
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2.
氧化性：D
※（5）依据电极反应判断：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱.
※例：A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C（使用惰性电极）.
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
选：B
（6）依据元素化合价判断：
对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强.如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+,（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）.
参考资料：