解题思路：当虚线框中若接灵敏电流计时形成闭合回路，构成了铜锌原电池；当铜接电源正极，锌接电源负极；若虚线框中接直流电源则构成电解池，进行电解，阳极发生的反应可能为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑；电解一段时间后，溶液中就有大量的铜离子了，此时由于氧化性是Cu2+＞H+，则在阴极放电的不再是H+，而是Cu2++2e_ =Cu，此时整过电解过程则是阳极Cu溶解，阴极Zn上析出Cu，若产生的氢气不是标准状况下时，无论是电解还是原电池，生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol，即转移无法判断是否为0.2mol．
A、当接通灵敏电流计就构成了闭回路，则构成了铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电子由Zn经过导线转移给Cu，故A正确；B、当铜接电源正极，锌接电源负极，进行电解，开始阶段的电解反应为：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，故B...
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查学生对电化学原理的掌握程度，对学生的思维能力和观察能力有很好的区分度．本题重点考查（1）原电池的构成条件及原电池的特点；（2）电解原理及其应用的综合考查，特别是放电顺序的灵活应用，及变化的思想（3）思维的缜密性考查（4）气体的体积与状态的关系