解题思路：（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行解答；
（2）根据天平的使用方法来进行解答；
（3）在溶解时玻璃棒的作用为搅拌，可以据此解答．
（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠固体为100g×5%=5g；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，称量固体时若发现指针向右偏，说明量取的固体的质量偏少，所以应该添加适量的氯化钠固体，即选A．本题中应该量取的水的质量为100g-5g=95g，而水的密度为1g/cm3，所以需水的体积为95mL，应该选择100mL的量筒来量取，量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所以配得溶液的溶质质量分数会偏小；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌以加速氯化钠的溶解．
故答案为：（1）5g；
（2）A；100mL；偏小；
（3）搅拌以加速氯化钠的溶解．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．
考点点评： 溶液的配制中玻璃棒的作用、天平、量筒的误差分析是考查的重点，物码倒置时造成称量物的质量偏小，量筒量取液体时，俯视使量取的液体偏小，仰视使量取的液体偏大．