已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol②2C2

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  • 解题思路:这道题用平均值特点,结合极限假设法来解答.要产生要求中需要的热量,又限制气体体积,就是要两气体中,其中一种的燃烧值高于3037.6kJ,一种低于3037.6kJ.

    A.2molC2H4放热2819.2KJ,2molC2H6燃烧放热3116.7KJ;

    B.2molC2H2放热2596.7kJ,2molC3H8燃烧放热4435.6KJ;

    C.2molC2H6燃烧放热3116.7KJ;2molC3H8燃烧放热4435.6KJ;

    D.2molC2H6燃烧放热3116.7KJ;2molCH4燃烧放热1779KJ.

    A.2molC2H4完全燃烧放出 2819.2KJ,而2molC2H6完全燃烧放出3116.7KJ,而 2819.2KJ<3037.6kJ<3116.7kJ所以A也是有可能的,故A不选;

    B.2molC2H2完全燃烧放出 2596.7kJ,而2molC3H8完全燃烧放出4435.6KJ,而 2596.7kJ<3037.6kJ<4435.6KJ,所以B也是有可能的,故B不选;

    C.2 mol C2H6完全燃烧放出 3116.7kJ,而2 mol C3H8完全燃烧放出 4435.6kJ,如果全部是C2H6(最小极限),都最少能产生 3116.7kJ热量都大于3037.6kJ,所以C也不可能,故C选;

    D.2molC2H6完全燃烧放出 3116.7kJ,而2molCH4完全燃烧放出 889.5×2=1779kJ,而 1779kJ<3037.6kJ<3116.7kJ,所以D也是有可能的,故D不选;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 反应热和焓变.

    考点点评: 本题考查了物质燃烧放热的定量计算比较,主要是混合气体燃烧放热的分析判断,极值判断是解题关键,题目难度中等.