Question

如图由锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）

Answer 1

解题思路：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以负极金属质量减少、正极质量不变，据此分析解答．

该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，

A．Cu片上生成氢气，所以铜片质量不变，故A错误；

B．Zn失电子发生氧化反应而被腐蚀，所以锌片质量减少，故B错误；

C．铜片上氢离子放电生成氢气，故C错误；

D．锌片溶解导致质量减少，减少的质量=

0.2mol

2×65g/mol=6.5g，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．