Question

（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．

Answer 1

解题思路：（1）①常温下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH₃COOH，其pH＞1；

②若a=b，恰好生成醋酸钠，水解显碱性；

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度均为10^-11mol/L；

（3）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，pH=9，则A^-离子水解显碱性；

②NH₄A溶液为中性，铵根离子与A^-离子水解程度相同，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，酸性HA＞碳酸，则（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大；

③pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol/L，结合电荷守恒来分析．

（1）①常温下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH₃COOH，其pH＞1，所以两溶液pH之和＞14，故答案为：＞；

②若a=b，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），又显性离子大于隐性离子，

则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度均为10^-11mol/L，则由水电离出的H⁺浓度之比为1：1，故答案为：1：1；

（3）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，pH=9，则A^-离子水解显碱性，离子反应为A^-+H₂O⇌HA^-+OH^-，故答案为：A^-+H₂O⇌HA^-+OH^-；

②NH₄A溶液为中性，铵根离子与A^-离子水解程度相同，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，酸性HA＞碳酸，则（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性，其pH＞7，故答案为：＞；

③pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol/L，由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则 c（Na⁺）-c（A^-）=10^-5mol/L-10^-9mol/L，

故答案为：10^-5-10^-9．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解等知识来解答，题目难度中等．