有离子参加的化学反应.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应.例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.
用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应.
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰.
3、离子反应的类型
（1）离子互换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应.
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.
②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等.
③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等.
只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生.这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故.若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生.如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应.
（3）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应.非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl2与NaBr溶液的反应,实际上是Cl2与Br－之间的置换反应.
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等.
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物.因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据.
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少.
离子反应发生条件
（1）非氧化还原型的离子反应条件：
a．离子交换型：
例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓
离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应.
b．双水解反应型：
例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑
要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应.
c．络合反应型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
生成比简单离子更稳定的络离子,离子反应才能进行.
（2）氧化还原型离子反应条件：
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应,离子反应才能进行.
例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+
∵氧化性 还原性
∴此反应才能进行.
难点：离子在溶液中大量共存的规律.
即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应,否则离子不能共存.
例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-
（生成难电离的物质：H+与OH-;CH3COO-与H+；NH4+与OH-;H+与F-）
（生成气体（挥发性物质）如：H+与CO32-,S2-,SO32-）
发生氧化还原: H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与
发生中和反应:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中显酸性的离子,OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里则显碱性, 酸碱中和反应 , 则不可共存
强氧化性离子：MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3-
强还原性离子：S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3-
因发生氧化还原反应无法大量共存
离子反应中,不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）
常见有色离子：Fe2+：浅绿色 Fe3+：黄色 Cu2+：蓝色 MnO4+：紫色……
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存
(1)有气体产生.例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存.
(3)有弱电解质生成.例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存.
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的：
① 例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离.即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀