解题思路：（1）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析；
（2）根据反应过程来书写化学方程式；
（3）根据金属活动性进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（4）金属和酸溶液发生置换反应生成氢气的多少即和金属的质量有关，也和酸的质量有关，关键看哪一种物质全部参与化学反应，根据化学方程式的计算所带入物质的质量必须是这种物质全部参与化学反应．
（1）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．故答案为：缺少水分．
（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳．故答案为：Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2；
（3）①废液中的氯化铜与铁发生置换反应，生成铜和氯化亚铁，而原溶液中的氯化钠和氯化亚铁不参与反应，故溶液D中的溶质为NaCl、FeCl2；
②要将过量的铁除去，需要加入稀盐酸，故C为稀盐酸，使铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若要检验盐酸过量，可以取过滤得到的溶液E中加入锌粉，观察到有气泡产生．故答案为：①NaCl、FeCl2；②取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量，反之，则C不过量．
（4）：①若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的，故答案为：稀盐酸．
②若天平失去平衡，说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铁应是镁得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同、质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向铁的一边，故答案为：铁．
点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，了解有关金属的知识，加强化学与生活的联系．还考查了金属和酸溶液的反应，根据得到的氢气的多少来推测参与反应的物质的信息，从而培养学生的分析问题的能力．