Question

（2011•湛江模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据

Answer 1

解题思路：A、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；

B、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；

C、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3-4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液；

D、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析．

A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，故A正确；

B、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故B正确；

C、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故C错误；

D、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．