解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；依据电解原理分析，书写电池反应，依据生成的气体体积．计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算溶液pH；
（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数计算；
（4）①依据反应速率是利用单位时间物质浓度的变化计算得到；
②依据平衡三段式列式计算物质平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；
③第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；
④依据起始量相同达到相同平衡状态分析计算得到．
（1）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；
热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1；
故答案为：-890.3 kJ•mol-1；
（2）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
通电
.
H2↑+Cl2↑+2OH-； 电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L，物质的量为0.05mol，依据离子方程式计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.05mol，c（OH-）=[0.05mol/0.5L]=0.1mol/L；氢离子浓度为10-13mol/L，pH=13，
故答案为：2Cl-+2H2O
通电
.
H2↑+Cl2↑+2OH-；13；
（3）当溶液的pH=8时，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L，
故答案为：2.2×10-8；
（4）①实验1中 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），
起始量（mol/L） 2 1 0 0
变化量（mol/L） 0.80.8 0.8 0.8
平衡量（mol/L）1.20.20.8 0.8
以υ（H2） 表示的反应速率=[0.8mol/L/5min]=0.16mol/L•min，
故答案为：0.16 mol/（L•min）；
②实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度；
H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）
初始浓度 0.5mol/L 1mol/L 0 0
转化浓度 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l
平衡浓度 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l
K=
c(CO2)c(H2)
c(H2O)c(CO)=[0.2×0.2/0.3×0.8]=0.17，
故答案为：0.17；
③实验1中CO的转化率为[1.6mol/4mol]×100%=40%，实验2中CO的转化率为[0.4mol/2mol]×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放；
④反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态满足起始量之比相同即b=2a，故答案为：b=2a．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算，电解池原理和计算应用，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算，化学平衡三段式计算，反应速率、平衡常数概念计算应用，题目难度中等．