解题思路：（1）根据钾元素的核内质子数和核外电子排布特征书写原子结构示意图；
（2）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，金属性比钠强，可结合题意和Na的性质书写有关方程式；
（3）根据钾性质活泼的特点，在自然界中只能以化合态存在；
（4）该小组在分类的基础上进行实验，通过观察实验现象得出结论．
（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为
，
故答案为：
；
（2）①钾在点燃条件下与氯气反应生成氯化钾，反应的方程式为2K+Cl2
点燃
.
2KCl，
故答案为：2K+Cl2
点燃
.
2KCl；
②由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2
点燃
.
KO2，
故答案为：K+O2
点燃
.
KO2；
③与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态；
（4）首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．然后预测性质并通过实验验证，通过实验现象，通过观分解释、整合，进而得出结论．
故答案为：观察法、实验法、分类法；观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论．
点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查同主族金属元素性质的探究，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题．