解题思路：（1）Co是27号元素，Co2+离子核外3d电子为其价电子；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，根据石墨的结构确定该晶体中存在的作用力；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×
1
2]，利用均摊法确定其化学式．
（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，所以其价电子排布式为3d7，故答案为：3d7；
（2）SO32-中S原子价层电子对=3+[1/2(6+2−3×2)＝4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
（3）OCN-中C原子价层电子对=2+
1
2(4+1−1×2−1×3)＝2，所以采用sp杂化，故答案为：sp；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的B原子与N原子间是极性共价键，故答案为：共价键、范德华力（或分子间作用力）；
（5）我们以1号镍离子为中心分别向上、左、前方向进行延伸，得到8个晶胞，由于每个晶胞有两个面上的镁离子距离1号镍离子最近（红圈标志），又因为每个镁离子为2个晶胞共有，因此每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×
1
2]=8，
该晶胞中镁离子个数=4×[1/2＝2，镍离子个数=8×
1
8]=1，氧离子个数=12×[1/4＝3，所以其化学式为：Mg2NiO3，
故答案为：8，Mg2NiO3．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构，杂化方式的判断、空间构型的判断、化学式的确定、配位数的判断等知识点都是学习重点，难点是（4）题，明确晶体结构是解此题关键，会利用知识迁移的方法进行解答，难度中等．
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