熔融状态不行.
因为电解质在熔融状态或者完全电离或者不电离,不存在部分电离,所以无法判断电解质的强弱.
例如：HCl是强电解质,但HCl是共价化合物,在熔融状态时,HCl还是由分子构成,不存在离子,但在水溶液中能够完全电离,所以HCl是强电解质；
NaCl也是强电解质,氯化钠是离子化合物,在熔融状态时能够完全电离,在水溶液中也能够完全电离,所以氯化钠是强电解质,因此不能根据熔融状态来判断电解质的强弱.
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质
强、弱电解质与物质结构的关系.
电解质的强弱与构成物质化合物分子或晶体的基本微粒之间的化学键密切相关.
（1）凡是离子化合物都是强电解质
（2）关于具有极性键的共价化合物与电解质强弱的关系的问题,包括以下三种情况：
a、部分具有极性键的共价化合物（大多数有机化合物、非金属氧化物）为非电解质,如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等；
b、部分具有极性键的共价化合物是弱电解质,其中常见的有：HF、HClO、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4SiO4等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；水、Pb(CH3COO)2、HgCl2等少数的盐；
c、部分具有极性键的共价化合物是强电解质,其中常见的有：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸.
希望我的回答能对你的学习有帮助!