解题思路：A、酸溶液抑制了水的电离，盐酸中的氢氧根离子是水电离的；
B、碳酸根离子浓度减小，碳酸根离子的水解程度增大；
C、硫酸铜水解生成氢氧化铁和硫酸，而硫酸不具有挥发性，所以蒸干硫酸铜溶液最终得到的还是硫酸铜；
D、醋酸为弱电解质，等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸过量，溶液显示酸性．
A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10-13mo1•L-l，故A正确；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32-水解程度会增大，因为离子浓度越...
点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了水的电离、溶液pH的计算、盐的水解原理、影响盐的水解的因素等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响盐的水解的因素，明确酸溶液的氢氧根离子、碱溶液中氢离子为水电离的．