解题思路：（1）水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度增大，据此进行判断；
（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；
（3）根据95℃时水的离子积及氢氧根离子的浓度计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；
（4）根据95℃时水的离子积计算出水溶液中氢离子浓度、碱溶液中氢氧根离子浓度，反应后溶液显示中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，据此计算出a和b的关系．
（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，由于A的电离程度大于B，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A，
故答案为：A；
（2）25°C时纯水的pH=7，由于混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时溶液显示中性，水溶液中的氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根离子得到物质的量，pH=5的H2SO4溶液中c（H+）=10-5mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=10-6mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，y×c（OH-）=x×c（H+），10-5mol/L，y：x=c（H+）：c（OH-）=10-5mol/L：10-6mol/L=10：1，
故答案为：10：1；
（3）95℃时，水的离子积为：10-12；0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
10−12
10−1mol/L=10-11mol/L，溶液的pH为11，
故答案为：11；
（4）95°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，即：10-amol/L×100=10b-12mol/L×1，所以a+b=12+2=14，a=14-b，
故答案为：14-b；=．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，为易错点．