解题思路：A．滴入石蕊后，溶液呈现红色，说明溶液中肯定存在氢离子；
B．溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存；
C．常温下，纯水中的c（H+）．c（OH-）是10-14，向水中加入酸或碱能抑制水电离，导致溶液中c（H+）（水电离的）．c（OH-）（水电离的）＜10-14，据此分析解答；
D．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液，据此进行分析判断；
A．能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，-[Al（OH）4]-和氢离子反应生成铝离子，故A不可能大量共存，故A错误；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，所以硝酸根离子和氢离子和铝没有氢气生成，当溶液为碱性时，铵根离子和氢氧根离子也不能共存，故B错误；
C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2-、SO32-和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，HCO3-为弱酸的酸根离子水解呈碱性，Fe3+为弱碱的阳离子水解呈酸性，它们之间发生双水解Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以该溶液不可能为中性透明，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子共存问题．
考点点评： 本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，掌握复分解反应发生的条件是解答的关键，题目难度不大．